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    下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

    A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

    A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

    C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

    C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

    D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体区别于其他分散系的本质特征是

    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    B．产生丁达尔现象

    C．分散质粒子直径在1～100nm之间

    D．胶体一定条件下能聚沉

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ；

    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤

    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________（用适当的文字结合化学用语说明）。

    （3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_________________ ；加入NaClO的另一个作用是_________________。

    （4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．

    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．

    ①下列叙述正确的是_________

    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂

    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用金属活动性解释的是：

    A．生活中可用铝制的水壶烧水

    B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

    C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%。则M和N的关系是

    A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1

    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1

    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______

    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．（填序号）

    ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

    （4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。

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