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    将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

    A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

    B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

    C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

    D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）

    A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请同答下列问题：

    (1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

    操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

    (2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

    (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

    A．砝码生锈

    B．定容时俯视

    C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）

    D．容量瓶用待装液润

    (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

    (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA

    B. 2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

    C. 标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22．4L

    D. 7．8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）

    A. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

    B. 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐

    C. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

    D. 向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

    (2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

    (3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

    (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

    ②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

    (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

    A. 向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大

    B. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

    C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

    D. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

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