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    在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
    Ⅰ.2KClO3+2MnO2
      △  
    .
     
    2A+B↑+C↑
    Ⅱ.2A
      △  
    .
     
    D+MnO2+C↑
    Ⅲ．B+D
      △  
    .
     
    2KCl+MnO2+C↑
    （1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）
     

    （2）反应Ⅲ的化学方程式是：
     

    （3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有
     
    mol电子发生转移．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由质量守恒定律及发生的反应，利用反应②可知A为KMnO4，D为K2MnO4，C为气体应为O2，B为气体，则B为Cl2，
    则①2KClO3+2MnO2
    △
    2KMnO4+Cl2↑+O2↑
    ②2KMnO4
    △
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ③Cl2+K2MnO4
      △  
    .
     
    2KCl+MnO2+O2↑
    （1）反应Ⅰ中Mn、O元素的化合价升高，是还原剂生成氧化产物；
    （2）由上述分析可知发生的反应；
    （3）要制取1.5mol氧气，利用O元素的化合价变化计算转移电子．
    解答： 解：由质量守恒定律及发生的反应，利用反应②可知A为KMnO4，D为K2MnO4，C为气体应为O2，B为气体，则B为Cl2，
    则①2KClO3+2MnO2
    △
    2KMnO4+Cl2↑+O2↑
    ②2KMnO4
    △
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑
    （1）反应Ⅰ中Mn、O元素的化合价升高，是还原剂生成氧化产物，所以氧化产物为KMnO4和O2，故答案为：KMnO4和O2；
    （2）由上述分析可知Ⅲ发生的反应为Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑，故答案为：Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；
    （3）要制取1.5mol氧气，由O元素的化合价变化可知转移电子为1.5mol×2×（2-0）=6mol，故答案为：6．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握质量守恒定律及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应机理的考查，注意从守恒的角度推断物质及判断元素的化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
     
    、
     
    ；
    ②盐桥中K+移向
     
    （填“A”或“B”）；
    ③银电极发生的电极反应为
     
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：
     
    ．
    （3）100mL1.0mol?L-1盐酸与100mL 1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ?K-1?kg-1，则该中和反应的反应热为
     
    ．（小数点后面保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语中，正确的是（　　）
    A、Na+的轨道表示式：
    B、HF的电子式：
    C、Cl-离子的结构示意图：
    D、Fe的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中所有
    离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
    ⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A、①②③④⑤
    B、②③④⑥⑦
    C、②③⑤⑥⑦
    D、①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水生成弱酸
    B、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    C、Y与X可生成Y3X2型化合物
    D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）写出有机反应类型B→C
     
    ，F→G
     
    ，I→J
     
    ．
    （3）写出F生成G的化学方程式
     
    ．
    （4）写出J的结构简式
     
    ．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按以下步骤可从　合成（部分试剂和反应条件已去）．

    请回答下列问题：
    （1）B、F的结构简式为：B
     
    F
     
    ，
    （2）属于消去反应的是②和
     
    （填代号）．
    （3）根据反应，写出在同条件CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：
     

    （4）写出第④步  的化学方程式（有机物写结构简式，注明条件）．
     

    （5）下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2的是
     
    ．
    A．  B．   C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A、2gB、4g
    C、10gD、12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（　　）
    A、硫化氢易溶于水，可做喷泉实验
    B、硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性
    C、硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰
    D、硫化氢受热易分解生成两种单质

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