A. | 亚硫酸钠水溶液显碱性:SO32-+2H2O?H2SO3+2OH- | |
B. | SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32- | |
C. | 燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 | |
D. | 浓硫酸处理少量氨气:H2SO4+2NH3═(NH4)2SO4 |
分析 A.多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主;
B.亚硫酸为多元弱酸,分步电离,以第一步为主;
C.二氧化硫、碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳;
D.氨气少量二者反应生成亚硫酸氢铵.
解答 解:A.亚硫酸钠水溶液显碱性,离子方程式:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,故A错误;
B.SO2的水溶液显酸性,离子方程式:SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-,故B错误;
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2,故C正确;
D.浓硫酸处理少量氨气,离子方程式:H2SO4+NH3═NH4HSO4,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了离子方程式书写,明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6.4 g | B. | 9.6 g | C. | 19.2 g | D. | 24 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” | |
B. | 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子” | |
C. | 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子” | |
D. | 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应 | |
B. | 100℃时,向A、B两个容器中分别加入0.2mol的HI发生分解反应 | |
C. | 同温下,分别向盛有等浓度的100mL、200mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石 | |
D. | 0.5mol•L-1的NaHCO3溶液分别与1mol•L-1盐酸和0.5mol•L-1硫酸混合 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它们的分子数目之比为1:1 | B. | 它们的氧原子数目之比为4:5 | ||
C. | 它们的体积之比为5:4 | D. | 它们所含的硫原子数之比为5:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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