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    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

     

    D

    【解析】

    试题分析：增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，A错误；．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，因该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，应是加入催化剂或增大压强的原因，B错误；图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，C错误；图象Ⅲ分析可知，先拐先平温度高，达到平衡时间短，乙的温度高，D正确。

    考点：考查化学平衡的影响因素，化学反应速率变化曲线及其应用，转化率随温度、压强的变化曲线。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

    A．20 g B．25 g C．30 g D．35 g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）碳是形成化合物种类最多的元素。

    （1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为__________(填最简整数比)；

    （2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________；

    （3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（ ）

    A．它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多

    B．它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸

    C．它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱

    D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

    （1）比较a b（填“＞、＝、＜”）

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向 方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将 。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于 （用a、b表示）。

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）

    C A2与C3浓度相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．容器内压强保持不变 F．容器内密度保持不变

    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填“＞、＝、＜”）

    （7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。

    根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是 和 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

    A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

    C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）

    A．v1增大、v2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．v1减小、v2增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

    A．950 mL；201.4 g B．500 mL；100.7 g

    C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中不正确的是

    A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同

    B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物

    C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多

    D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上

     

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