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    15．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（　　）
    A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

    分析 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，由此分析解答．

    解答 解：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，所以后者生成的氢气多，故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，特别是钠和铝的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
    C．将nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
    B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
    C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有关物质的转化关系如下图所示．A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，X为气体单质，Y、Z是常见的金属单质，B是形成酸雨的主要因素，E是一种淡黄色固体，常温下Y、Z在D的浓溶液中发生钝化，F是最常见的无色液体．请回答下列问题：

    （1）F的电子式．
    （2）A的化学式FeS2．
    （3）写出E与F反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出Z与D的稀溶液反应的离子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
    B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA
    C．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
    D．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法错误的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
    B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
    D．Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
    A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Na2O2与CO2反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（　　）
    A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，CO2是氧化剂
    D．这是一个置换反应，有单质O2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（　　）
    A．0.3molNO2和0.3molNO
    B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
    C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
    D．0.6molNO

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