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    7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3．
    3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
    但这一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，还余下$\frac{1}{3}$的NO．为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
    2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
    3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
    如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3．
    现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
    （1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为$\frac{8}{9}$（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后还剩余NO$\frac{1}{9}$升．
    （2）第n次吸收后剩余NO的体积为$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代数式表示）．
    （3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为$\frac{3}{4}$升．（所有气体体积均在相同条件下测定）

    分析 （1）根据现有3升NO2，结合3NO2+H2O=2HNO3+NO （第一次吸收）2NO+O2=2NO2 （第一次通O2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （第二次吸收）进行计算；
    （2）根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即为原来的$\frac{1}{3}$计算；
    （3）将3NO2+H2O=2HNO3+NO （第一次吸收）2NO+O2=2NO2 （第一次通O2）两个方程式进行整合得到4NO2+O2+2H2O=4HNO3 进行计算；

    解答 解：（1）现有3升NO2，则由3NO2+H2O=2HNO3+NO （第一次吸收）生产NO1L，再由2NO+O2=2NO2，又生成1升NO2，再由3NO2+H2O=2HNO3+NO （第二次吸收），最后剩余$\frac{1}{3}$LNO，所以第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为$\frac{3-\frac{1}{3}}{3}$=$\frac{8}{9}$，$\frac{1}{3}$LNO第二次通入O2继续发生2NO+O2=2NO2，所以第二次通入O2的体积为$\frac{1}{3}$L×$\frac{1}{2}$=$\frac{1}{6}$L；根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即为原来的$\frac{1}{3}$，所以第三次吸收后还剩余NO为$\frac{1}{3}$×$\frac{1}{3}$=$\frac{1}{9}$，故答案为：$\frac{8}{9}$，$\frac{1}{6}$，$\frac{1}{9}$；
    （2）因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每吸收一次剩余NO即为原来的$\frac{1}{3}$，所以第n次吸收后剩余NO的体积为$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$，故答案为：$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$；
    （3）将3NO2+H2O=2HNO3+NO （第一次吸收）2NO+O2=2NO2 （第一次通O2）两个方程式进行整合得到4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为$\frac{1}{4}$×3L=$\frac{3}{4}$L，故答案为：$\frac{3}{4}$；

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意方程式反应规律和整合是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
    湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
    下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物
    B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
    D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：

    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-2}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的分子式为：C4H8．
    （2）C→D的反应类型为氧化反应
    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．
    （4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．
    （5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有6种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.40mL18.50mL
    第二次1.30mL18.05mL
    第三次3.10mL21.20mL
    （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为无色到浅红色；
    （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol/L；
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD．
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D、未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某高分子材料的结构如图所示：，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（　　）
    A．合成该高分子材料的反应是缩聚反应
    B．该高分子材料是由三种单体聚合而成的
    C．合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Fe3+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），根据题意，以下说法正确的是（　　）
    A．正反应的△H＜0
    B．容器中气体的总物质的量E点大于D点
    C．F点的正反应速率大于逆反应速率
    D．v（甲醇）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示500℃时反应在D点的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（　　）
    A．食盐水B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．稀醋酸

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