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    20．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（　　）
    ①Ba（NO3）2 
    ②Ca（OH）2 
    ③Na2SiO3
    ④NaAlO2
    ⑤Na2CO3 
    ⑥NH3和NaCl．
    A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③⑤

    分析 碳酸的酸性大于硅酸、氢氧化铝的酸性，可发生强酸制取弱酸的反应，且相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，以此来解答．

    解答 解：①硝酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳与Ba（NO3）2 不反应，无现象，故不选；
    ②二氧化碳与Ca（OH）2 反应最终生成碳酸氢钙溶液，故不选；
    ③碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，故选；
    ④由强酸制取弱酸的原理可知，NaAlO2溶液中持续通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，故选；
    ⑤相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，Na2CO3 溶液中持续通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，故选；
    ⑥NH3和NaCl溶液中持续通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，故选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、强酸制取弱酸的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于下列实验事实的解释，不合理的是（　　）
    选项实验事实解释
    AMgCl2•6H2O受热易发生水解
    MgSO4•7H2O受热不易发生水解    		HCl易挥发
    H2SO4不易挥发
    B电解CuCl2溶液，得到金属铜
    电解NaCl溶液，不能得到金属钠    		铜产生后与水不反应
    钠产生后与水反应
    CCaCO3难溶于稀H2SO4
    CaCO3易溶于稀CH3COOH    		CaSO4微溶于水
    Ca（CH3COO）2易溶于水
    D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化
    镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化    		金属性：Zn＞Fe＞Sn
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
    请回答下列问题．
    （1）装置A中所发生反应的化学反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是C中产生“喷泉”现象．
    （2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
    （3）得到的粗溴苯呈红褐色，可用以下操作对其精制：
    ①蒸馏   ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗涤  ⑤水洗
    正确的操作顺序是②④⑤③① （用数字序号回答）．
    （4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为200 mL（空气的平均相对分子质量为29）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢；Al与盐酸反应产生的气体最多．
    向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （2）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    ④…
    （1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝．
    （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气 防止污染．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；．
    （6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中的酸只表现出酸性的是（　　）
    A．浓硫酸与蔗糖混合B．浓硝酸与铜反应
    C．稀硫酸与BaCl2溶液混合D．盐酸与Na2CO3溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
    B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
    C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示
    D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的操作、装置如图（b）所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是（　　）
    A．分子的极性大小排序：CH4＜HBr＜HCl＜HF
    B．原子半径大小排序：O＜S＜Na＜K
    C．热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
    D．金属熔点由高到低排序：W＞Cu＞Na＞Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，只含共价键的是（　　）
    A．Na2OB．NaClC．H2OD．KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似．由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（　　）
    A．Mg（OH）2和CH≡CHB．Mg（OH）2和CH4
    C．Mg（OH）2和CH3C≡CHD．Mg（OH）2和CH3CH=CH2

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