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请回答下列问题: 
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 
(2)将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈  性,原因是                   (用离子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:

 
条件的变化
通氨气
加水
加NH4Cl(s)

电离平衡移动的方向
 
 
 

c(OH)的变化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

(1)(1分)>
(2)(3分)碱(1分)  CH3COO- +H2O  CH3COOH+OH(2分) 
(3)

条件的变化
通氨气
加水
加NH4Cl(s)
电离平衡移动的方向
向右
向右
 
c(OH)的变化
 
减小
减小
 

解析试题分析:⑴弱酸与强酸在稀释相同倍数时,强酸的变化比弱酸的变化程度大,因此稀释后溶液的pH:盐酸>醋酸;⑵刚好生成醋酸钠,是一种强碱弱酸盐,水解显碱性;⑶遵循平衡移动原理。
考点:考查化学平衡及其移动。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:

实验序号
待测液体积(mL)
所消耗NaOH标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                        
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是           (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在         中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是       
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                
(3)滤液D中除了含有OH离子外,还含有的阴离子有             (填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是       (填选项)。
A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:                    
(6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH=" b" kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:                             。
若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:
K=                 。(用含KSP、KW的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

今有A.醋酸,B.盐酸, C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     (填写“左” 或“右”)池注入。
②图中X是____ __(填化学式);乙中右室的电极反应式为:  _     ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是        (填字母)。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为       (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:

溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列说法中,不正确的是      (填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         
(2)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④盐酸,四种溶液中由水电离出的OH浓度由大到小的顺序是(填序号)                         
(3)已知100℃ KW=10-12,若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈         (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:       (用离子方程式表示)
(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  
(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是     。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)
C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)
(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1(填“>” “="”" 或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

请回答下列问题:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
(2)写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
(3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实 现了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(),聚丙烯酸钠单体的结构简式是________;
②写出阳极的电极反应式__________
(4) Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L;
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L,要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是 _______.
(可能用到的数据:KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2+H2Y2=CuY2+2H
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________;
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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