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【题目】氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为________________

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为_______________

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O

【解析】(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气,同时还有氢气和氢氧化钠产生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)氯气与氢氧化钠溶液反应可知制取“84”消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中,然后各加入足量的浓硝酸,放出NO2气体的体积最多的是

A. 银片 B .铁片 C.铜片 D.铝片

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示实验室中常见的玻璃仪器,请回答下列有关问题。

(1)用仪器的字母填空:能用酒精灯直接加热的仪器是________,使用前要检查是否漏水的仪器有________,要分离汽油和水的混合物,应选择的仪器是________

(2)b的名称是________

(3)c常用于盛放固体试剂,实验室中下列试剂不能盛放其中的是________

A.烧碱 B.锌粒 C.活性炭 D.石灰石

(4)下图是为完成相应实验的装置图,请分析指出其中一处错误。

A______________, B______________, C______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成BB为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A. 1个氧原子 B. 2个氧原子

C. 1A原子 D. 2A原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与 CH3COOH 互为同系物的是

A.CH2=CH—COOHB.CH3CH2COOH

C.乙二酸D.苯甲酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是____________

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为_____mol,乙中C的转化率________50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号:① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:

(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为_________

(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的____________________________

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到红褐色液体,其原因是___________________

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会生成红褐色沉淀,原因是________________________

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会生成红褐色沉淀,原因是___________________________________

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀,原因是______________________________________

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以备使用

1该同学应选择_______mL的容量瓶。

2该同学应称取NaOH固体_______g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)

附表:砝码规格

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5

3下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会_____偏大偏小或无影响,下同)

②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会_____

4完成以下氧化还原反应的离子方程式:

______MnO______C2O+_____________Mn2+_______CO2________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,反应①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于CD中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。请回答下列问题:

(1)A、G的化学式分别为_______________________________

(2)写出AFe反应的化学方程式___________________

(3)写出反应②的化学方程式______________________

(4)己知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是________________;请写出A与水反应的化学方程

A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式);该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。

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