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    FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（　　）
    A、加入KSCN溶液一定不变红色
    B、溶液中一定含Fe2+、Cu2+
    C、若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+
    D、若有固体剩余则固体中一定含Cu
    考点：铁的化学性质
    专题：
    分析：Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，则先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，再发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，以此来解答．
    解答： 解：A．若铁粉足量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，溶液中不含铁离子，加入KSCN溶液不变红色，故A错误；
    B．若铁粉足量，发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，溶液中不含Cu2+，故B错误；
    C．若有固体剩余，固体只有Cu，且氯化铜没有完全反应，则溶液中可含Cu2+，故C错误；
    D．由氧化性强弱为Fe3+＞Cu2+，则先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，再发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，可知有固体剩余则固体中一定含Cu，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握氧化性的强弱及反应的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是
     
    ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是
     
    ．将过量氨气通入0.1mol?L-1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为
     
    ，钛原子的配位数为
     
    ．
    （3）晶体硅、锗是良好的半导体材料．磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为
     
    ．试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式
     
    ．镓与砷相比较，第一电离能更大的是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将2.24L乙炔和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，待完全反应后，称得反应后的混合物质量增加了1.3g，求：
    （1）混合气体中，乙炔和乙烷的气体体积各为多少升？
    （2）在溴水中至少含有溴多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO2溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
    充电
    放电
      Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）
    A、Cd（OH）2
    B、Ni（OH）2
    C、Cd
    D、NiO（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    B、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
     电解 
    .
     
     2Cu+O2↑+4H+
    D、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是
     
    ；
    （2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：
     
    ．
    （3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
     
    ，（甲）装置中消耗的 CH4的质量为
     
    ．
    （4）（丁）装置中X电极为
     
    极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制成500mL的3mol/L的葡糖糖溶液，则需要1mol/L葡糖糖溶液与5mol/L葡糖糖溶液的体积各是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）
    A、检验溶液是否含有SO42-时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
    B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C、检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化
    D、定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

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