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【题目】水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(

A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

【答案】B

【解析】

用适量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加,一水合氨的电离程度增大,则氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,但氢氧根离子的浓度会减小。

A. 溶液越稀越电离,稀释过程中一水合氨的电离程度增大,故A错误;

B. 稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨的物质的量减小,由于溶液体积相同,则的比值会减小,故B正确;

C. c(H+)c(OH-)的乘积为Kw,平衡常数只受温度影响,温度不变,Kw不变,故C错误;

D. 稀释过程中一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述正确的是( )

A. 表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),横坐标代表硫酸镁的质量,纵坐标可代表CO的转化率

B. 表示其他条件一定时,反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH>0

C. 对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

D. 恒压密闭容器中加入一定量AB,发生反应A(g)+3B(g)2C(g),图表示反应过程中不断升高温度,产物C物质的量变化规律,则正反应方向吸热

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【题目】下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )

A. 氢氧燃料电池B. 硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D. 碱性锌锰干电池

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【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出___________kJ的热量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应,放出的热量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________

(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液;②浓硫酸;③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位kJ)。则它们由大到小的顺序为 _______________

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【题目】 ABC三种元素,其中 AC两元素能形成化合物 AC。已知 B C原子的核外电子层数相同,且最外层电子数之和为10A2+B原子具有相同的电子层数。C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,请回答以下问题:

1ABC三种元素的名称分别是:A________B________C_______

2)写出 A离子的结构示意图__________

3)化合物 AC中存在的化学键为_______键,写出 AC 的电子式____________

4)写出化合物BC2的结构式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L2

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表:

积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反应

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

由上表判断,催化剂X____Y(填优于劣于),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。

A.KK均增加 B.v减小,v增加

C.K减小,K增加 D.v增加的倍数比v增加的倍数大

在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述正确的是

A. lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2

B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应

C. 该有机物的分子式为C12H18O2

D. 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH

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【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________;基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)SO42中心原子的轨道杂化类型为___________NO3的空间构型为___________

(3)萤石晶胞结构如图I所示,则Ca2+的配位数是___________,萤石的化学式为 ___________

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图所示,则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+___________个;若Ni2+与最邻近O2的核间距为a×108cm,则NiO晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol1,阿伏加德罗常数的值为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物质的量分数不再改变

C. N2H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2

D. 单位时间里每增加lmolN2同时增加3molH2

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