Question

已知在25℃时，醋酸的K=1.75×10^-4．在此温度下，0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显

 

性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：依据题意判断醋酸过量，溶液最终的成分为醋酸钠与醋酸的混合物，据此回答即可．

解答： 解：醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，由于醋酸为0.2mol/L，氢氧化钠为0.1mol/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05mol/L，醋酸0.05mol/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005mol/L，因为醋酸的K_sp=1.75×10^-4=c（H⁺）c（CH₃COO^-），c（H⁺）=3.5×10^-3＜c（Na⁺），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：酸；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题主要考查的是有关溶液中离子浓度的大小比较，有一定难度，需要认真分析总结．