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    20．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．
    甲：炭粉（氧化铜）  乙：NaOH（Na2CO3）   丙：KCl（KHCO3）   丁：CaCO3（Na2CO3）
    可选用的试剂及操作方法有：
    ①加适量盐酸，搅拌，过滤；   ②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发；         ④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发
    下列组合正确的是（　　）
    A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-③C．乙-④，丁-②D．丙-①，丁-②

    分析 氧化铜可与酸反应；碳酸钠可与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙；碳酸氢钾与盐酸反应生成氯化钾，碳酸钠易溶于水，可过滤分离，以此解答该题．

    解答 解：甲中氧化铜可与酸反应，可加入盐酸，然后过滤；
    以中碳酸钠可与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，然后过滤，蒸发得到氢氧化钠；
    丙中碳酸氢钾与盐酸反应生成氯化钾，蒸发得氯化钾；
    丁中碳酸钠易溶于水，可过滤分离，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
    B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
    C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
    D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    B．室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
    （1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解 、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验能达到相应目的是（　　）
    A．用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2
    B．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C．选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2
    D．可用分液的方法分离碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2．
    （1）当a≤0.15时，反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为0.15＜a
    （3）当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为9：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．C、N、O三种元素的氢化物稳定性依次减弱
    B．Mg、Al、Si三种元素的原子半径依次减小
    C．F、Cl、Br三种元素的非金属性依次减弱
    D．Li、Na、K三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（不考虑两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
    C．当杠杆为导体时，A端高B端低
    D．当杠杆为导体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或方法中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．萃取碘水中碘，用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保
    C．不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
    D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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