【题目】如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题:
(1)选用A装置可制取的气体有;选用B装置可制取的气体有;通常选用C装置制取的气体有 .
(2)标号为①、②的仪器名称依次是、 .
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式: .
【答案】
(1)NH3;H2、CO2;Cl2
(2)分液漏斗;圆底烧瓶
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】解:(1)A装置中反应物的状态是固体.反应条件是加热,所以可制取氨气;装置B可用固体和液体在不加热条件下反应,可制备H2、CO2 , C装置的反应物状态是固体、液体混合态,反应条件是加热,所以可制取氯气.所以答案是:NH3;H2、CO2;Cl2;(2)由装置的图形可知①是分液漏斗,②是圆底烧瓶.
所以答案是:分液漏斗;圆底烧瓶;(3)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O,
所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O.
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【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7 mL试剂A,之后改滴加试剂B,所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)
以下结论不正确的是
A. A是NaOH 溶液,B是盐酸
B. 原混合液中,c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
D. 从6 到9 的过程中,发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)上述反应中____是氧化剂,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______________________。
(3)实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,NaBr溶液中缓缓通入Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,请写出对应的离子方程式______________。
(5)现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液:
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中,下列操作可能造成结果偏高的是____。
A.定容时俯视
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.溶解所用烧杯未洗涤
D.NaOH溶解后,未冷却即进行实验
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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【题目】下列反应中,属于吸热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 木炭的燃烧
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同.严禁用工业酒精勾兑食用酒,否则会使人双目失明甚至死亡.工业酒精中的有毒成分是( )
A.CH3CH2OH
B.CH3COOC2H5
C.CH3OH
D.CH3COOCH3
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【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推断中正确的是( )
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH﹣)为乙中c(OH﹣)的10倍
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【题目】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C中所含有的C原子数,而其他概念和规定一律不变,则下列各项的数值不会发生变化的是( )
A.物质的量
B.相对原子质量
C.物质的摩尔质量
D.12g12C中所含有的C原子数
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.体积相同、浓度均为0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n
B.有甲、乙两氨水溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,则甲乙两溶液c(H+)之比为10:1
C.相同温度下,0.2 mol?L﹣1乙酸溶液与0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c(H+)之比为2:1
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,K= .若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动,α减小,K变小
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