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【题目】如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题:
(1)选用A装置可制取的气体有;选用B装置可制取的气体有;通常选用C装置制取的气体有
(2)标号为①、②的仪器名称依次是
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式:

【答案】
(1)NH3;H2、CO2;Cl2
(2)分液漏斗;圆底烧瓶
(3)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】解:(1)A装置中反应物的状态是固体.反应条件是加热,所以可制取氨气;装置B可用固体和液体在不加热条件下反应,可制备H2、CO2 , C装置的反应物状态是固体、液体混合态,反应条件是加热,所以可制取氯气.所以答案是:NH3;H2、CO2;Cl2;(2)由装置的图形可知①是分液漏斗,②是圆底烧瓶.
所以答案是:分液漏斗;圆底烧瓶;(3)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,
所以答案是:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O.

练习册系列答案
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【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中开始滴加7 mL试剂A,之后改滴加试剂B,所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

以下结论不正确的是

A. ANaOH 溶液,B是盐酸

B. 原混合液中,c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

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(1)上述反应中____是氧化剂,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____

(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______________________

(3)实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,NaBr溶液中缓缓通入Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,请写出对应的离子方程式______________

(5)现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液:

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____

②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______

③在配制溶液的过程中,下列操作可能造成结果偏高的是____

A.定容时俯视

B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

C.溶解所用烧杯未洗涤

D.NaOH溶解后,未冷却即进行实验

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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为(
A.25%
B.50%
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【题目】下列反应中,属于吸热反应的是

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【题目】工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同.严禁用工业酒精勾兑食用酒,否则会使人双目失明甚至死亡.工业酒精中的有毒成分是(
A.CH3CH2OH
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【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推断中正确的是(
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
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A.物质的量
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