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根据所学的有机化学反应类型,将下列反应进行归类.
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴水褪色
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
⑤乙烷与氯气光照
其中属于取代反应的有
 
;属于氧化反应的有
 
;属于加成反应的有
 
考点:取代反应与加成反应
专题:有机反应
分析:有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应;
氧化反应:有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应;
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应,根据定义进行判断.
解答: 解:①由乙烯制氯乙烷,乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷;
②乙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,属于氧化还原反应;
③乙烯含有碳碳双键,使溴水褪色,发生加成反应;
④乙烯中含有碳碳双键,容易被强硬化剂氧化,当乙烯通入酸性高锰酸钾溶液时发生氧化还原反应;
⑤乙烷与氯气光照发生取代反应生成乙烷的氯代产物,该反应属于取代反应;
属于取代反应的有:⑤;属于氧化反应的有:②④;属于加成反应的有:①③,
故答案为:⑤;②④;①③.
点评:本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于化学反应类型的判断,注意把握官能团的变化,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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制造火箭的合金材料中的主要元素是(  )
A、FeB、AlC、CD、Si

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氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.
(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
 

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
 
(填序号).
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一.
已知:4Al (s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H2=-521kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
 

(4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为
 

(5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
 高温 
.
 
Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g.
①H2的平均反应速率是
 
 mol/(L?min).
②若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(6)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29.Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=
 

为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol?L-1,需调节pH为
 
以上.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
 

若将(1)中的反应设计成原电池,请在如图方框内画出原电池的装置图,标出正、负极.
(2)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4+2H2O
充电
放电
 Pb+PbO2+2H2SO4
电池放电时,正极的电极反应式是
 
;放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L,电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为
 
mol.
(3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池.则此燃料电池工作时,其电极反应式为:
负极:
 

正极:
 

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丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料.请回答:
(1)丙烯醇的分子式为
 
;丙烯醇中含有的官能团的名称是
 

(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气
 
 L.
(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式
 

反应类型为
 

(4)丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为:
 
醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式为
 

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磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的.右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为(  )
A、Mn2Bi
B、MnBi
C、MnBi3
D、Mn4Bi3

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下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )
A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时,增大压强
D、反应N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3恒容增加氮气

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下面有关晶体的叙述中,错误的是(  )
A、金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为1:2
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D、干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,充分反应后,生成物中只含有碳和氯两种元素,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是(  )
A、3 mol
B、5 mol
C、7 mol
D、8 mol

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