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    15．有可逆反应mA（s）+nB（g）═pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（　　）
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
    D．化学方程式中一定是m+n＜p+q

    分析 由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q．
    A、催化剂对化学平衡移动无影响．
    B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动．
    C、A为固体，对平衡无影响．
    D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．

    解答 解：A、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，C的质量分数不变，故A错误；
    B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，故B正确；
    C、达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，A的转化率不变，故C错误；
    D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
    ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB（填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强    B．增大反应物浓度    C．降低温度     D．升高温度    E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引进新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）；负极的电极反应方程式为H2-2e-═2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关分散系的说法正确的是（　　）
    A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质
    B．胶体的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来
    C．分散剂一定是液体
    D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
    （1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）Cu2++Fe═Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
    C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热
    D．吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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