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    12．下列物质①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

    分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．

    解答 解：①NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH溶液反应，故正确；
    ②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    ③Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
    ④Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C．在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小
    D．反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）
    A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
    C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
    （1）如何检查该装置气密性关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好．
    （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．关闭K2、打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度；计算出通入的NO的体积为V mL（V＜50 mL）．
    （3）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    ①停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
    Ⅰ．当通入氧气的体积为$\frac{V}{2}$时，则广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{3}$；
    Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{2}$，则通入氧气的体积可能为$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
    D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
    2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
    （2）SF6分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220 kJ•mol-1
    （3）金刚石和石墨在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
    ①等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
    ②在通常状况下，金刚石和石墨相比，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的△H为+1.9 kJ•mol-1生成气体36g，该过程放出的热量共252 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
    参照表中给出的数据和试剂，请回答：
    步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．

    （1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入浓H2SO4；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3．
    （4）已知常温下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H2O   ③NaCl固体   ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液（　　）
    A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

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