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    1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

    分析 浓硝酸具有酸性和强氧化性，能与碳酸根离子和具有还原性的离子反应，使其离子浓度发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．

    解答 解：加入浓硝酸，NO3-浓度增大；
    浓硝酸具有强氧化性，将I-氧化，I-浓度减小，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；
    浓硝酸具有酸性，CO32-与H+反应，则CO32-离子浓度减小；
    Cl-浓度基本不变；
    故选A．

    点评 本题考查浓硝酸的性质以及离子反应，难度不大，注意浓硝酸的强氧化性．

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    A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C6H6D．CH4O，C2H4O2

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    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该混合溶液溶质的物质的量浓度；
    （3）在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？
    （计算结果保留小数点后一位）

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    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
    B．使石蕊呈红色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
    C．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 NA
    B．18g水所含有的电子数为NA
    C．4克氢气所含的分子数为NA
    D．4gCH4所含有的氢原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在进行钠的性质的实验时，小明同学根据钠所属的物质类别即金属来推测钠可能与初中所学习的铁具有相似的化学性质，小明根据物质所属类别预测物质的性质属于研究物质性质的哪一步（　　）
    A．第一步B．第二步C．第三步D．第四步

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）
    A．950 mLB．500 mLC．1 000 mLD．任意规格

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    11．20g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度，已知该温度下NaCl的溶解度为35.1g．

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