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    固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
    （2）写出反应①的化学方程式：________________________________。
    写出反应③的离子方程式： ________________________________。
    写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

    （1）A： Fe（OH）3  B：Fe2O3   D：FeCl3   E ：FeCl2   X ： Fe
    （2）2Fe（OH）3=Fe2O3 +3H2O;  2Fe3++Fe=3Fe2+;  4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    解析试题分析：由图示结合“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色”。确定A： Fe（OH）3  B：Fe2O3   D：FeCl3   E ：FeCl2   X ： Fe，进而解题。
    考点：铁及其化合物。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:                  。
    该反应在上图步骤   中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

     
    上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    阅读材料，回答下列问题。
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是       。
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫
    B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质       。
    A．金属光泽　　     B．延展性        C．导电性     D．导热性
    （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
    ①与盐酸反应的离子方程式：             ；
    ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)工业制硫酸铜的方法很多。
    ①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺点是　　　。 
    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　　　　　　　　　;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　　　　　　　　　。 
    (2)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。

    根据图像推断670 ℃时Fe2O3还原产物的化学式为　　　　　　,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)　                                                                 　。 
    仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  
    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

    （2）混合液中和的物质的量浓度

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。
    （3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

    （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。
    （5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。
    （6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
    A                      、B                       。
    （2）碳酸化后发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）向母液      （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　
    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是　                                                     .
    （5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为                         。
    （6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __                            （已知产物之一为CaS）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
    		实验现象
    ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl­2溶液中。
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
    ②反应结束后分离出溶液备用。
    		 
    ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
    		一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
     
    按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
    ①析出疏松的红色固体                                                ；
    ③一段时间后固体由红色变为绿色                                      。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                            。
    解释此现象的离子方程式是                           、                                。
    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
                                                                       。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是                                                                   。

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