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    【题目】下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )

    A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

    【答案】C

    【解析】

    相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。

    A．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符合题意；

    B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，故B不符合题意；

    C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C符合题意；

    D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

    (1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。

    (2)D元素的名称_______________。

    (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。

    (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

    (5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-

    B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-

    C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-

    D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）

    A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应选项填在横线上。

    A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸发浓缩、冷却结晶 D.萃取分液 E.蒸馏 F.加热升华

    （1）水玻璃（硅酸钠溶液）长时间暴露在空气中，因发生反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 而在表面产生一层“膜”，要除去膜物质，可用__________；

    （2）提纯含有少量NaCl的KNO3 ，可用__________；

    （3）用苯提取溴水中的溴，可用__________；

    （4）与海水晒盐原理相符的是__________；

    （5）分离碘和四氯化碳的混合物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B相邻、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

    （1）A在元素周期表中的位置为___；F和C形成的18电子分子的化学式为___。

    （2）用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱___。

    （3）C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

    （4）将G的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化学符号表示）。

    （5）B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成B的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

    (1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ③加入过量的稀盐酸 ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号)；

    (2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

    ①需要纯净的NaCl________ g。

    ②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。

    ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_________；转移；_______；定容；__________；装瓶。

    ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______。

    A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

    C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

    (3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

    A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

    A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑

    B.向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

    C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑

    D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

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