Question

有如下两个反应：A：2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O  B：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A

 

B

 

 （填“能”或“不能”）．
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池①负极材料是

 

，正极材料是

 

，电解质溶液是

 

．
②写出负极的电极反应式

 

．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：

分析：（1）自发的进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
（2）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的可溶性电解质为该原电池的电解质，该原电池中，负极上Cu失电子发生氧化反应．

解答： 解：（1）自发的进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；
（2）①根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为该原电池的电解质，所以Cu作负极，正极可以是Ag、石墨等，可溶性铁盐溶液作电解质溶液，如FeCl₃溶液或Fe₂（SO₄）₃溶液，
故答案为：铜（Cu）；石墨（C）；FeCl₃溶液或Fe₂（SO₄）₃溶液；
②负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计能力，明确原电池原理是解本题关键，电池反应中发生氧化反应的金属作负极、得电子的可溶性电解质作原电池的电解质，题目难度中等．