【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华
(1)__分离水和四氯化碳的混合物;
(2)__分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;
(3)__从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(4)__分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(5)__从碘水中提取碘单质.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;
② Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;
③ W与R同主族;下列说法错误的是
A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同
B. W、Y、T三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
C. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为: T<Q<Y<W
D. 工业上常用单质R与单质T反应生成一种碱性气体,该气体可用于生产硝酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]
(1)检验产物: ①取出少量黑色固体,洗涤后,____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
① 取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
i | 3 | 产生大量白色沉淀: 溶液呈红色 |
ii | 30 | 产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀: 较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b: 空气中存在O2,由于____________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d: 根据__________现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
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【题目】化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A. 人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可以用作吸附剂和催化剂
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同
C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类
D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
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【题目】现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式为:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;另两种元素的特征电子构型为③2s22p3;④2s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>①>②B.原子半径:②>①>③>④
C.电负性:③>④>①>②D.最高正化合价:④>①>③=②
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是
选项 | 用途 | 解释 |
A | 钛合金可用于人造卫星等领域 | 钛合金具有密度小、熔点高等特点 |
B | 明矾在净水中作絮凝剂 | 明矾具有氧化性,可消毒杀菌 |
C | 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 | 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应 |
D | 维生素C在食品工业中可作抗氧剂 | 维生素C具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍,A、C可形成10电子分子R,R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素,同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是
A. 由A、C、D形成的化合物只含有离子键
B. A、B、C形成的化合物均可溶于水
C. C、F的气态氢化物稳定性:C<F
D. D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D.一定温度下密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色,C与B可形成一种淡黄色園体物质,D的单质不溶于水,但可溶于CS2。则下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性:B<D<E
B. B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小
C. 简单氢化物的沸点:D<B
D. 分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应
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