在常温时.将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中.下列结论中.错误的是( )A．如果V1=V2.C1=C2.则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B．如果混合溶液的pH=7.则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C．如果混合溶液的pH＞7.则可能V1C1=V2C2D．如果V1=V2.且混合溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温时，将V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（）
A．如果V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
C．如果混合溶液的pH＞7，则可能V₁C₁=V₂C₂
D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则C₁＞C₂

【答案】分析：A、根据等体积等浓度混合时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解来分析；
B、由pH=7，可知c（OH^-）=c（H⁺），再利用电荷守恒来分析；
C、混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶质来分析；
D、根据体积相等时若混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，应保证酸过量来分析．
解答：解：A、V₁=V₂，C₁=C₂，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B、pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正确；
C、混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V₁C₁=V₂C₂，故C正确；
D、V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则C₁＞C₂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析和离子的浓度关系，明确酸碱混合后溶液中的溶质存在三种可能的情况是解答的关键，并注意利用弱电解质的电离和盐的水解来解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液 ②0.01 mol·L^-1 NaOH溶液 ③0.01 mol·L^-1氨水 ④pH=12的NaOH溶液。

（1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=x mol·L^-1，c()=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均为m的稀硫酸和硫酸铵溶液中，水电离产生的氢离子的物质的量浓度之比为：______________∶______________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）物质A~Z有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为               ，K的化学式               ；D的电子式________________；
（2）反应①的离子方程式                                                     ；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是        ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁、V₂的大小关系V₁         V₂。
（4）写出反应⑥的化学方程式                                       。
（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象                     。