Question

（16分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①            ；②            ；③            ；④            ；
（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的            。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应在            （填装置序号）进行            和            操作。
（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm³)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是      

A．用量筒取浓硫酸时俯视

B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D．定容时仰视

E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

Answer 1

（1）①蒸馏烧瓶② 冷凝管③分液漏斗④容量瓶（2） ③④ （3）II 萃取 分液（4）①100mL容量瓶、胶头滴管、量筒②2．7mL ③BC ④将烧杯置于冷水中

解析试题分析：（1）①、②、③、④四种仪器分别是：蒸馏烧瓶、冷凝管 、分液漏斗、容量瓶（2）分液漏斗和容量瓶使用前需要检查是否漏水。（3）分离碘水中的碘先要进行萃取，用萃取剂把碘从水溶液中萃取出来，分层后进行分液，萃取实验使用装置II。（4）配制一定物质的量浓度溶液时还需要用到容量瓶、胶头滴管、量筒，容量瓶要有规格。②根据公式c=1000ρω/M=1000×1．84g/cm³×98%÷98g/mol=18．4mol/L，根据稀释公式c₁V₁=c₂V₂ ,有18．4mol/L×V₁=0．5 mol/L×100mL，V₁=2．7mol。③“用量筒取浓硫酸时俯视”造成量取的浓硫酸体积减小，配制浓度偏小；量筒量取溶液后是不需要洗涤的，洗涤后使得浓硫酸体积增大，配置出来的浓度偏大；．由于浓硫酸稀释放热，温度升高，在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，没有冷却到室温，溶液还是热的，等配制好冷却后体积会减少，造成浓度偏大；“定容时仰视”会造成溶液的体积变大，浓度偏小；“颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线”对浓度没有影响。选BC。
考点：常见的仪器的认识和选择、一定物质的量浓度溶液的配制。