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    在有机物分子中，不同位置的氢原子在核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据利用核磁共振氢谱峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目，利用质谱可测得物质的相对分子质量．请回答：

    （1）下列分子中，其核磁共振氢谱中有一种峰（信号）的物质是
     
    ．
    A．CH3-CH3 B．CH3COOH   C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如1图所示，则A的结构简式为
     
    ，请预测B在核磁共振氢谱上有
     
    种峰（信号）．
    （3）为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水．
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2（Ⅰ）所示的质谱图．
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2（Ⅱ）所示图谱．
    则有机物A的相对分子质量是
     
    ，实验式是
     
    ，分子式是
     
    ，结构简式是
     
    ．
    考点：常见有机化合物的结构,有机物的结构式
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律,有机物分子组成通式的应用规律
    分析：（1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类，核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个，说明该分子中只有1种H原子；
    （2）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出对应的结构；
    （3）根据质荷比可知，该有机物A的相对分子量为46；根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，再计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式．
    解答： 解：（1）A．CH3CH3中只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1种峰（信号），故A正确；
    B．CH3COOH中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2种峰（信号），故B错误；
    C．CH3COOCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2种峰（信号），故C错误；
    D．CH3OCH3中只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1种峰（信号），故D正确；
    故选：AD．
    （2）核磁共振氢谱中只给出1种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B的结构简式为CH3CHBr2，有2种H原子，所以核磁共振氢谱上有2种峰；
    故答案为：BrCH2CH2Br；2；
    （3）在图2（Ⅰ）所示的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；
    2.3 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 g?mol-1=1.2 g，氢原子的物质的量为：n（H）=
    2.7g
    18g/mol
    ×2=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 g?mol-1=0.3 g，该有机物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n（O）=
    0.8g
    16g/mol
    =0.05 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O，因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；
    C2H6O有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以有机物A为乙醇，
    故答案为：46；C2H6O；C2H6O；CH3CH2OH．
    点评：本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，题目难度中等，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质荷比、核磁共振氢谱的含义是解题关键．
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    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（　　）
    A、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后分液
    B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
    D、丙烷（乙烯）：通过溴水溶液，再经浓硫酸洗气

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    B、次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA
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    种
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    、
     
    ．

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    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
    W 单质是淡黄色固体
    X 在地壳中的含量居第二位
    Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3
    Z 第三周期原子半径最小的金属
    （1）写出W、X、Y、Z四种元素的元素符号：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
     （双选）
    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C．离子半径：Z＞W
    D．Z的氧化物既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列要求规范答题
    （1）
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H 互为
     
    ，16O2、18O3 互为
     
    ．
    A．同位素              B．相同物质
    C．同素异形体          D．同分异构体
    （2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为
     
    ，R元素周期表中的位置为
     
    ．
    （3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：
     
    ．（铷的相对原子量取85.5）
    （4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H2在Cl2中燃烧的化学方程式为
     
    ，该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）已知断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1mol HCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1mol H2和1mol Cl2反应的能量变化为
     
    kJ．
    （3）已知1g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较不正确的是（　　）
    A、酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
    B、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    C、苯环上的一卤代物种数：间二甲苯＞邻二甲苯＞对二甲苯
    D、由水电离的H+浓度：0.1mol/L CH3COOH＞0.1mol/L HCl＞0.1mol/L NaOH

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