Question

14．在化学反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1.5摩铜被氧化时（　　）

• A． 有4mol硝酸被还原
• B． 有1mol硝酸被还原
• C． 转移6mol电子
• D． 生成NO 22.4L

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，以此计算．

解答 解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，生成Cu（NO₃）₂体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，则
A．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；
B．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故B正确；
C．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；
D．当有1.5molCu被氧化时，生成1molNO气体，则标准状况下有22.4L气体生成，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．