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    19．硫酸铵[（NH4）2SO4]在分类上不应属于（　　）
    A．硫酸盐B．铵盐C．正盐D．酸式盐

    分析 A、硫酸铵属于硫酸盐；
    B、硫酸铵属于铵盐；
    C、硫酸铵属于正盐；
    D、硫酸铵属于正盐．

    解答 解：A、硫酸铵属于硫酸盐，故A正确；
    B、硫酸铵属于铵盐，故B正确；
    C、硫酸铵属于正盐，故C正确；
    D、硫酸铵属于正盐，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的分类，难度不大，注意硫酸铵的不同类别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14
    B．由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3
    C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
    D．Cl2是该反应的氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）氙气和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
    ①用水处理此固体，获得60.2mL气体（在17℃和1.00×105Pa条件下），其中有24.1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2+．
    ②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应．
    求：原固体混合物中XeF2的物质的量分数．
    （提示：XeF2与水仅发生氧化还原反应；XeF4与水反应时，有一半的XeF4与水发生氧化还原反应，另一半的XeF4则发生歧化反应．）答：原固体混合物中XeF2的物质的量分数是：0.25或25%．
    （2）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7克的铁粉，待反应完全后，得到16.8克残留固体．在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，试求原混合液中CuSO4的物质的量浓度．答：原混合液中CuSO4的物质的量溶度是：2.45mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A，B，C，D，E五种短周期元素（稀有气体除外），原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A，C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍，AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，常见化合物C2B2与水反应生成的B单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）E元素的原子结构示意图为；
    （2）A，D，E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体E2B，CE和另一种无色气体，则该反应中E2B，CE这两种产物的物质的量之比n（E2B）：n（CE）=1：2，已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为H-O-Cl
    （4）化合物C2D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质和一种强碱，用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目：
    （5）用A的最低负价氢化物，氧气，KOH溶液组成燃料电池，则负极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，溶液中的OH-移向原电池的负（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A，B，C，D四个反应：
    反应ABCD
    △H/（kJ•mol-1）10.51.80-126-11.7
    △S/（J•mol-1•k-1）30.0-113.084.0-105.0
    则在任何温度下都能自发进行的反应是C；在任何温度下都不能自发进行的反应是B；另外两个反应中，在温度高于77℃时可自发进行的反应是A，在温度低于-161.6℃时可自发进行的反应是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）是大气的污染物，不仅可直接导致动植物中毒而且会参与酸雨及光化学烟雾的形成，所以要尽可能的消除．消除方法之一是在汽车排气管中装上催化转化器，利用反应：4xNH3+6NOx═（2x+3）N2+6xH2O使氮氧化物转化为无害物质，在该反应中还原剂与转移电子的数目关系中正确的是（　　）
    A．NH3（12e-）B．NOx（12e-）C．NH3（12xe-）D．NOx（12xe-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，当生成8g SO3气体时，并放出热量9.83kJ．已知SO2在此条件边转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1
    B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1
    C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1
    D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．区别植物油和裂化汽油的正确方法是（　　）
    A．加酸性高锰酸溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸
    C．加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-；
    （2）葡萄糖分子中含有醛基，属于多羟基醛，工业上常用来制镜．向（1）中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为
    CH2OH（CHOH）4-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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