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    有关反应N2H5++2H2O→N2+4H2O+H+的叙述有：①N2H5+是还原剂   ②H2O2是还原剂   ③N2是还原剂   ④反应中电子转移总数为4。 其中正确的叙述是：

    A、只有①   B。①②   C。①④   D。全部

    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 
     电解 
    .
     
     Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为
     
    ．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
     
    ．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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    科目：高中化学 来源：新课标2007年高考化学模拟试题(山东卷) 题型：022

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：

    (1)

    写出N2的电子式________

    (2)

    液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．

    (3)

    25℃时，0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

    (4)

    在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：

    N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O

    N2H4＋H2ON2H5+＋OH－

    N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－

    N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+

    据此可得出的结论是________．

    [　　]

    A．

    肼水解显酸性

    B．

    肼在水中电离出H+离子

    C．

    肼是二元弱碱

    D．

    肼是二元弱酸

    (5)

    发射火箭时肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2 g　N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

    （1）写出N2的电子式             

    （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

    （3）25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

    N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O           N2H4+H2ON2H5＋+OH－

    N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－        N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+

    据此可得出的结论是______________________。

    A．肼水解显酸性                     B．肼在水中电离出H+离子

    C．肼是二元弱碱                     D．肼是二元弱酸

    （5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

    ________                            。

    因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 数学公式 Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为______．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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