练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000
    B．36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
    C．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1
    D．所得溶液中含有NA个HCl分子

    分析 A．利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到；
    B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nVm计算出氯化氢的体积；
    C．利用溶液中物质的量概念计算得到；
    D．氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子．

    解答 解：A．所得溶液的质量分数：ω=$\frac{cmol/L×1L×36.5g/mol}{1000ρg/L×1L}$=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故A错误；
    B.36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，故B正确；
    C.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{36.5g}{36.5g/mol}}{\frac{36.5g+1000ρ}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000ρ}{1036.5}$mol/L，故C错误；
    D．氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．过量的锌粉与10mL 浓度为1mol•L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是（　　）
    A．CH3COOHB．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；写出固体碳与CO2气体反应生成CO的热化学方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1； N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质能导电的是（　　）
    A．液态氯化氢B．盐酸C．酒精D．食盐晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
    ①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
    （2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
    ①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
    ③向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．
    （2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L?1，c（OH-）=10y mol•L?1．x与y的关系如图所示：
    ①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
    ②该温度下，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（　　）
    A．“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应可能产生H2
    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是（　　）
    A．氯化铁B．硫化钠C．盐酸D．碳酸钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案