Question

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A. Zn为电池的负极

B. 正极反应式为2FeO42+ 10H+ + 6e= Fe2O3 + 5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时K+ 向负极迁移

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确；故选D。

【名师点晴】注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。