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    【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是

    A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2

    B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应

    C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D. 平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极

    【答案】D

    【解析】A．反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，选项A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，选项B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，选项C正确；D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，选项D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，电源A是氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），B为浸透饱和氯化钠溶液的pH试纸，甲为电解池。请填空：

    （1）电源A中a极应通入的气体是______，b极上发生的电极反应是_______________。

    （2）通电后，试纸上c极称为_____极，实验中发现该极周围pH试纸变蓝色，原因是_____（结合电极反应式说明）。

    （3）实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________。

    （4）①若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接_________极（填“e”或“f”）；

    ②若利用甲实现粗铜的精炼，f电极上的反应是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 化学变化过程是原子的重新组合过程

    B. 化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1

    C. 化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多

    D. 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

    （1）方案1：通过置换反应比较

    向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

    实验

    试剂

    编号及现象

    试管

    滴管

    1.0 mol/L

    KI溶液

    1.0 mol/L

    AgNO3溶液

    Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

    1.0 mol/L

    CuSO4溶液

    Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

    ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

    ② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

    a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

    b．白色沉淀B是________。

    c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验

    现象

    无明显变化

    a中溶液较快变棕黄色,b中电极

    上析出银；电流计指针偏转

    c中溶液较慢变浅黄色；

    电流计指针偏转

    （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

    ① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

    ② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

    ③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

    （资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A.都是白色的固体
    B.都能和水反应形成强碱溶液
    C.都是碱性氧化物
    D.焰色反应的颜色都是紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有一种加入蛋白酶的洗衣粉，能将衣物的汗渍、血渍等蛋白质水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

    ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

    A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

    ①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

    ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

    A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

    C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。

    （1）普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

    ①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________（填化学式）；

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________（填序号）

    a．比能量大　 b．电流小

    c．存储时间长　 d．不能连续放电

    （2）向普通锌锰废电池还原后的废液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________（填化学式）。

    已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

    （3）合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______（填序号）。

    a．可加快该反应速率　 b．可增大该反应活化能

    c．改变该反应平衡常数　 d．提高该反应转化率

    （4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________（填序号）。

    a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率

    b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

    c．K＋ 起催化作用

    d．反应产生的Mn2＋ 起催化作用

    （5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

    写出反应 I的热化学方程式（焓变用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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