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    【题目】下列分子中的所有原子都在同一平面的是（ ）
    A.环己烷
    B.溴苯
    C.丙烯
    D.丁炔

    【答案】B
    【解析】解：A．环己烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，原子不可能都在同一个平面上，故A错误；B．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故B正确；
    C．丙烯分子中含有﹣CH3 ， 故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；
    D．丁炔分子中含有﹣CH3 ， 故丁炔分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。

    实验装置图

    （1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化学式）。

    （2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。

    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显____________。

    （4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。

    （5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键完全相同的是（　　）

    A.NaCl和NaOHB.Cl2和N2OC.Na2S和（NH4）2SD.H2O2和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

    B

    甲烷（乙烯）

    溴水

    洗气

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    氢氧化钠溶液

    蒸馏

    D

    溴乙烷（乙醇）

    蒸馏


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）
    A.分散系的分类
    B.稀释浓氢氧化钠溶液的过程
    C.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
    D.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.SiO2 SiCl4 Si
    B.FeS2 SO2 H2SO4
    C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
    D.MgCO3 MgCl2 Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是

    A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

    B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

    C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

    D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）

    A. 它是物质的数量单位 B. 它是物质的质量单位

    C. 它是物质的量的单位 D. 它是物质所含的粒子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
    A.2V逆（H2）=V正（CO）
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不变
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    E.容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    F.CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
    ①该反应的平衡常数为 ．
    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．
    A．H2的浓度减小；
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
    C．甲醇的物质的量增加；
    D．重新平衡时， 增大；
    （4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．
    （5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式 ．

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