[题目]二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制,②电解微酸性NaCl溶液,③ClO2的制取.工艺流程如下图:⑴ 粗食盐水中含有Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质.除杂操作时.往粗盐水中先加入过量的试剂X.X是 (填化学式).至沉淀不再产生后.再加入过量的Na2CO3和NaOH.充分反应后将沉淀一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是__；反应Ⅲ的化学方程式为________________。

⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_________________________。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是________________________。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

【答案】BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) H2 2NaClO3＋4HCl==2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O+Cl2↑ 酸式滴定管减少实验误差

【解析】

粗盐水中含有的杂质离子可以通过加除杂试剂除去，BaCl2溶液在加Na2CO3溶液之前加。精制的食盐水在微酸性溶液中电解，得到NaClO3：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，然后NaClO3和HCl反应生成ClO2，方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O+Cl2↑。

⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，除去硫酸根离子；根据沉淀转化原理，BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32－离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，所以经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42－；

⑵根据电解原理NaCl→氯酸钠，发生氧化反应，氯酸钠在阳极生成，气体B在阴极生成，所以B是氢气；反应Ⅲ是硫酸钠、盐酸生成ClO2和氯气，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O+Cl2↑；

⑶ClO2具有氧化性，准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管；为减少实验误差，至少须平行测定两次的原因是；设原ClO2溶液的物质的量浓度为xmol·L－1，根据ClO2~ I2~2S2O32－关系式，2×V1mL×x=V2mL×c mol·L－1，x=。

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(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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（1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________，写出AgCl的Ksp表达式________________________________________

（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”

（二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；

（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；

（3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；

（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．

（1）如图是常见仪器的部分结构。

A. B. C. D.

①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89