Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)       ΔH=+49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+O₂(g) CO₂(g)+2H₂(g)      ΔH=-192.9 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A.CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

B.反应①中的能量变化如上图所示

C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH₃OH(l)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH＞-192.9 kJ·mol^-1

Answer 1

D 

解析：本题主要考查化学反应中的能量转换关系。燃烧热是在室温、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A项不正确；反应①为吸热反应，则反应物的总能量应低于生成物的总能量，所给图示不正确，即B项不正确；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，二者皆可使CH₃OH转化为H₂，C项不正确；由于在CH₃OH(l)CH₃OH(g)过程中需吸收热量，故D项正确。