练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，电子转移的总数是（   ）
    A．2个B．6个C．12个D．5个
    C

    试题分析：在反应2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中KClO3中的Cl是+5价，KCl中的Cl是-1价，KClO3→KCl转移的是6个电子，2KClO3→2KCl是12个电子。
    点评：解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念，部分元素化合价发生变化的反应要看清楚发生化合价变化的原子个数。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2
    C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用C lO2杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    名称
    		酒精
    		醋酸
    		火碱
    		食盐
    		铜导线
    		亚硫酸酐
    		苏打
    主要
    成分
    		CH3CH2OH
    		CH3COOH
    		NaOH
    		NaCl
    		Cu
    		SO2
    		Na2CO3
    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
    属于盐的是       ，属于电解质的是                 ，属于非电解质的是            ；
    （2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式                                    ，
    少量盐酸与⑦反应的离子方程式                                            。
    ⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O
    请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为        g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
    A．Cl2发生还原反应
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
    C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
    D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：
    （1）原混合物中铁粉的质量。
    （2）稀硫酸的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：                             。
    (3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
    __________                                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　 价。
    （2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性
    B．稀释C1O2以防止爆炸  
    C．将NaClO3氧化成C1O2
    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    
    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       
    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。
    A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定
    A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br－
    C．含Fe3+ 和Br－D．含Fe2+ 和Fe3+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案