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    下列物质中不会引起室内空气污染的是

    A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛     B．地砖中释放出的氡等放射性物质 

    C．水果释放出的酯类物质             D．厨房烧饭时产生的油烟

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、甲醛在室内达到一定浓度时，人就有不适感，大于0.08m³的甲醛浓度可引起 眼红、眼痒、咽喉不 适或疼痛、 声音嘶哑、喷嚏、胸闷、气喘、皮炎等；错误；B、氡等放射性物质通过呼吸系统进入人体后，能引起肺癌，也能严重地损伤肾脏，其毒性是由放射产生的α粒子造成的，并不是化学性质所至，错误；C、正确；D 、油烟中含有多种有害物质，包括丙烯醛、苯、甲醛、巴豆醛等，均为有毒物质和致癌嫌疑物质，错误。

    考点：考查常识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?万安县模拟）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
    CD
    CD
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加       D．重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小      E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：
    反应是熵增加的反应
    反应是熵增加的反应
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有               （填化学式）。

    （2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

    SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

    ①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

    则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

    ②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：

    SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

    下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是        （选填序号）。

    a．体系压强保持不变                       b．混合气体的颜色保持不变

    c．NO的物质的量保持不变              d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

    ③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝                          ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                          。

    （3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为        反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                         。

    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为                                ，理论上通过外电路的电子最多为         mol。

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