Question

在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：

（1）平衡时CO的转化率为      ；该反应在该温度时的化学平衡常数为          。

（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为          。

（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H      0（填 >，<， =）

（4）改变起始条件，在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如右下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol / (L·min)

 （5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如左下表：

                   t℃时物质浓度（mol / L）的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266

  ①表中3 min ～ 4 min之间反应处于   状态； C1数值___0.08mol / L(填大于、小于或等于)。

  ②反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

  表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

    A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度

Answer 1

（1）75% ， 9；（2）91.4%；

     （3）<  （4）0.03     （5）① 平衡    大于  ②   D     A