Question

物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：

（1）基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____________。

（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²(2分)；C（碳）（2分） （2）＞（1分） 6（1分）（3）3（2分）

【解析】

试题分析：（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理和能量最低原理可写出电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²。第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，非金属性越强，电负性越大。碳元素的非金属性弱于氧元素，因此电负性较小的是C元素。

（2）Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO。NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6。

（3）单键都是键，双键都是由1个键和1个键构成的，而三键是由1个键和2个键构成的。氮气是由三键构成的，所以1mol氮气分子中含有2mol键。若该反应中有4molN－H键断裂，即有1mol肼参加反应，则生成1.5mol氮气，所以形成的键有1.5mol×3＝3mol。

考点：考查核外电子排布、电负性、晶体熔点、晶体结构以及共价键的有关判断和计算等