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    1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（　　）
    A．实验开始时需给a试管稍微加热
    B．反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
    C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
    D．b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色

    分析 A．铜与浓硫酸需要在加热条件下发生反应；
    B．铜与浓硫酸的反应中会生成CuO及CuS、Cu2S等黑色物质；
    C．反应生成了硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色溶液；
    D．二氧化硫与品红溶液生成了一种不稳定的无色物质，所以品红溶液褪色，该反应不是氧化还原反应．

    解答 解：A．铜与浓硫酸的反应中，加热可以加快反应速率，所以该反应需要在加热条件下进行，故A正确；
    B．浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜，另外还伴有一些副反应生成CuS、Cu2S等黑色物质，故B正确；
    C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，由于反应生成了硫酸铜，则溶于水后溶液呈蓝色，故C正确；
    D．该反应中生成的二氧化硫，所以b试管中品红溶液会褪色，二氧化硫的漂白性原理为：二氧化硫与品红溶液生成了一种不稳定的无色物质，加热后会恢复，该反应不是氧化还原反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理、反应现象及二氧化硫的检验方法，明确二氧化硫与次氯酸的漂白性实质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    7．如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（　　）
    A．未使用催化剂，氧化产物有三种
    B．使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO
    C．CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1
    D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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    8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）
    A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
    C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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    5．C60、N60为新发现的有特殊用途的单质、分子结构均如图所示．研究表明，C60、N60分子中所有均达到8电子稳定结构．
    （1）C60分子中π键与α键个数之比为1：3，1molC60分之中共用电子对数目为120NA．
    （2）C60不完全燃烧时可得到CO，则CO的结构式为C≡O，一氧化二氮的等电子体是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2   K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11）限选试剂：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
    实验操作实验现象及结论
    ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，说明含有硫酸 
    ②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液出现白色晶体，证明含有苯甲酸

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    6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物质的量浓度．

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    13．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
    查资料：Na2O+H2O=2NaOH
    提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3
    假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
    设计实验方案，验证假设
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质是Na2O．
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2有白色沉淀生成白色物质是Na2CO3
     
    ②静置片刻，取上层清液于试管中……．
    思考与交流：
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
    （2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
    实验操作：滴加酚酞试液          实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
    （3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
    （4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层
    C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

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    11．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是（　　）
    A．每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA
    B．升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率
    C．增大压强对该反应的速率几乎没有影响
    D．由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小

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