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    柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）
    A．柠檬酸分子B．柠檬酸根C．H+D．OH-
    柠檬酸是弱酸，加水稀释能促进其电离，但柠檬酸根离子、氢离子、柠檬酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    水溶液中存在水的电离平衡．
    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
    （3）有下列几种溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
    （a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
    （1）______是电离平衡；______是水解平衡
    （2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______（填“大”或“小”）
    （3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）?c（OH-）将变______（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下有0.1mol?L-1五种溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
    （3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    （4）已知NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
    加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
    由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
    加入酸时______；
    加入碱时______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
    （1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______．
    （2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明______为弱电解质．
    （3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______．
    （4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
    B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
    C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有以下物质：①NaCl晶体， ②SO3， ③纯醋酸， ④BaSO4晶体，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO3，请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是                ；
    （2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是________________________；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是_____________________________；

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