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    室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：                          
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2"
    其中正确的是
    A．①③④B．①④C．②③D．③④
    A

    试题分析：由题意： 2A（g）＋B（g）XC（g）
    起始浓度（mol/L）2       1             0
    变化浓度（mol/L）0.6     0.3           0.6
    2s后平衡（mol/L）1.4     0.7          0.6
    所以①用A表示的反应速率为0.6mol/L÷2s="0.3" mol/(L·s)；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 时物质A的转化率为30%；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故X=2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，化学方程式为                             ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为    _____     ，若不能，则其原因为           _             ________________               ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
    (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为           。
    (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡     移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=         。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
    (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
    在一定压强下测得如下数据：

    ①则该反应△H   0，表中数据a   d，b   f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
    ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
    ⑵已知：
    ① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
    ② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
    ③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    ⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 mol A2、1 mol BC
    		1 mol X
    		4 mol A2、2 mol BC
    平衡时n(X)
    		0.5 mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		1
    		2
    		3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
    v (A2)=                 。
    ② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。
    ③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
    D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

    ⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
    容器
    编号
    		温度（℃）
    		起始物质的量（mol）
    		平衡物质的量（mol）
    CH3OH(g)
    		CH3OCH3(g)
    		H2O(g)
    I
    		387
    		0.20
    		0.080
    		0.080
    Ⅱ
    		387
    		0.40
    		 
    		 
    Ⅲ
    		207
    		0.20
    		0.090
    		0.090
    下列说法正确的是
    A．该反应的正方应为放热反应
    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

    步骤①中主要反应的化学方程式如下:
    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
    （2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
    （3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
    （4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　          。

    （5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
    阴极的电极反应式为　                                ;
    阳极的电极反应式为　                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。
    （1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。

    ①0～0.5min内的平均反应速率_____________。
    ②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。
    a．生成I2的质量为原来的2倍
    b．混合气体的平均摩尔质量不变
    c．达到平衡的时间为原来的2倍
    d．混合气体的密度不变
    ③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。
    （2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。
    ①若该反应的原子利用率为100％，则______________。
    ②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
    （3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(       )
    A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）请回答下列问题：
    （1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
    （2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O2)=___________。
    ②该条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
    ④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
    动。达新平衡时，NO2的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

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