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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，一定条件下能够发生取代反应
    B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
    C．油脂皂化反应属于取代反应
    D．聚合物可由单体CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得

    分析 A．己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、、、、；
    B．苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，均为苯环上H被取代；
    C．油脂的皂化反应为水解反应；
    D．中主链只有C，为加聚产物，由添键段键可知单体．

    解答 解：A．己烷有5种同分异构体，光照条件能够发生取代反应，故A错误；
    B．苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，均为苯环上H被取代，均为取代反应，故B正确；
    C．油脂的皂化反应为水解反应，属于取代反应，故C正确；
    D．中主链只有C，为加聚产物，由添键段键可知单体为CH3CH═CH2和CH2═CH2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式．
    （1）少量SO2气体通入到NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）过量SO2气体通入到澄清石灰水中：SO2+OH-=HSO3-．
    （3）SO2气体通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （4）H2S气体与SO2气体混合：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O．
    （5）SO2和O2的反应：2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （6）SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中2SO2+CO32-+H2O=CO2↑+2HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如图：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作①的名称是过滤，操作②的名称蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶、过滤．
    （2）写出Mg（OH）2和试剂a反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；当电子转移为8mol时，理论上产生的氯气在标准状况下的体积为89.6L；写出用氯气生产漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为2A?3B+C，2s内用A的浓度变化的平均反应速率为0.08mol/（L•s）．
    （2）一定温度下，将3molD气体和1molE气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3D（g）+E（g）?xF（g）．
    若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molD，F的浓度为0.4mol/L．
    ①x=2；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时F的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，F的体积分数为25%，则D的转化率是40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定条件下NO2和O2的混合气体共30mL，经过水后得到相同条件下的无色气体5mL．则原混合气体中O2的体积可能是10ml或3ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．
    （3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr2+4.55.6
    “调pH1“时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分为Cr（OH）2和Fe（OH）3．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x=8，y=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列实验合理的是（　　）
    A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
    B．用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl
    C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
    D．用冷却饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
    （1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气兼冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
    （2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
    ①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
    ②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度看I-转化成I2，最好选H2O2 （上述三种中选择）
    （3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
    ①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
    ②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
    杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
    除杂试剂
    ③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则SO42-已除尽
    ④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
    ⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-，，判断加入稀HCl适量的方法可以是向滤液中逐滴滴加稀HCl，调节溶液pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生如图变化：
    （1）A分子中的官能团名称是羟基；C分子中的官能团名称是羧基．
    （2）若A的一氯代物有三种，则A-→B，A-→E的化学方程式为：
    A→B：2CH3CH（CH3）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH（CH3）CHO+2H2O．
    A→E：2CH3CH（CH3）CH2OH+2Na→2CH3CH（CH3）CH2ONa+H2↑．
    （3）A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化．则A′转化为D′的化学方程式为：CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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