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    9．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大
    B．电流由锌片流向铜片
    C．溶液的pH逐渐变小
    D．铜片上析出氢气

    分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．

    解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，则负极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大，故A错误；
    B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；
    C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，pH逐渐变大，故C错误；
    D、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有H2逸出，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小
    B．①与④能形成原子个数比为1：1的化合物
    C．⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物可以反应
    D．原子半径②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞p+q   正反应是放热反应B．m+n＞p+q  正反应是吸热反应
    C．m+n＜p+q   逆反应是放热反应D．m+n=p+q   逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
    bd（填字母）．a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
    b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
    c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
    （2）实验室利用图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
     物质A是Na2CO3（填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH?H++CH3COO-B．Ba（OH）2 ?Ba2++2OH-
    C．H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素
    C．CH2═CH2和互为同系物D．和互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．
    （1）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用；
    （3）该反应得到的是粗苯，为了除去其中的溴，可向其中加入适量NaOH溶液洗涤，还要用到的一种常用除杂操作方法是分液；
    （4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向d中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）；但该实验不够严谨，为此必须在导管b、c之间加上一盛有苯（或CCl4）的洗气瓶，目的是除去HBr气体中的溴蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释至0.01mol•L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释后溶液中的c（H+）和c（OH-）均减小
    B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
    C．稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的$\frac{1}{10}$
    D．稀释过程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
    （1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
    ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
    ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
    ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
    由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
    （2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
    ①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
    ②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
    （3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
    ①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
    ②H2Se的电子式是．
    ③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
    能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
    ④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
    完成下表：
    编号性质推测化学方程式
    1氧化性SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
    2还原性SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
    3酸性氧化物SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O

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