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    （1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断．请你帮助他完成部分实验并补全活动记录．
    步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：
     
    色，
     
    态．
    步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成．
    步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后，再向其中滴加酚酞溶液．现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是
     
    ；现象②：
     
    ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是氢氧化钠；现象③：有大量的气泡产生，现象④…
    步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）过氧化钠是淡黄色的固体，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，而氧化钠只能与水反应生成氢氧化钠，据此回答；
    （2）从颜色状态是观察法，烫手、溶液变红是实验法，比较氧化钠与过氧化钠和水的反应又是比较法．
    解答： 解：（1）过氧化钠是淡黄色的固体，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，故答案为：淡黄；固；反应放热；溶液变红色；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）从颜色状态是观察法，烫手、溶液变红是实验法，比较氧化钠与过氧化钠和水的反应又是比较法，故答案为：观察法、实验法、比较法；
    点评：本题考查学生过氧化钠性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ；
    （2）哪一时间段的反应速率最小
     
    ，原因
     
    ；
    （3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     
    ；
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水  B．NaCl溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液
    你认为可行的是
     
    ．
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，
    ①正极上发生的电极反应：
     
    ；负极上发生的电极反应：
     
    ；
    ②若该电池工作一段时间后共转移了1mol电子，试计算标准状况下意产生氢气的体积
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
    （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
     
    ；
    （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式
     
    ；
    （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）甲同学实验中选用的物质名称为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；C处反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     
    ，A处反应的离子方程式为
     
    ；B处的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、0.4 mol
    B、小于0.2 mol
    C、0.2 mol
    D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集并观察到无色的NO．实验第一步操作先将B中的碳酸钙插入稀硝酸中，其作用是
     
    ．当在C中看到有
     
    的现象时，能确定E中空气已被排尽．
    （2）实验第二步操作是，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ；为排除E中收集到是H2的可能，向E中注入适量空气，则看到的现象是
     
    ．
    （3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是
     
    ．
    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （5）汽车尾气中含有NO和CO，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图1如下：

    （1）电解生成的铝在熔融液的
     
    （填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是
     
    ，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是
     
    （填化学式），阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    ①控制一定条件进行电解（见图2），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为
     
    ；
    ②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（　　）
    A、c（H+）=c（OH-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、a=12.5
    D、a＞12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、蒸发结晶时，应将溶液蒸干后才停止加热
    B、蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线

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