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【题目】一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如下图所示,下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

A、根据该图像可知平衡时X的物质的量增加0.6molY的物质的量减少1.2mol-0.3mol=0.9mol0.6:0.9=23,说明X是氨气,Y是氢气。t1 minXY的物质的量相等,但未达平衡,所以正逆反应的速率不相等,A错误;

B、根据A的分析可知X是氨气,X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系,B正确;

C08 minH2的平均反应速率vH2)=0.9mol/(10L×8min)=0.01125 mol·L-1·min-1C错误;

D1012 minH2的平均反应速率为vH2)=(0.3-0.15mol/(10L×2min)=0.0075 mol·L-1·min-1,氮气的反应速率是氢气反应速率的1/3,则N2的平均反应速率为vN2)=0.0075 mol·L-1·min-1/30.0025 mol·L-1·min-1D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】(1)许多金属元素有焰色反应,金属存在焰色反应的原因是___________________________

(2)基态铝原子中,有______种电子运动状态,其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_______

(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。

①图中R中阳离子是______(填写化学式),相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是____

②图中R中阴离子N5-中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5- 中的大π键应表示为___________

(4)氮与铝之间形成化合物X,具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。

①已知氮化硼与X晶体类型相同,推测氮化硼的熔点比X的熔点___________(填“高”、“低“ ) ,可能的原因是_________________________________________

②若X的密度为ρg·cm-3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

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【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料.它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:

下列说法不正确的是

A. 步骤①的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2

B. 步骤①中每生成1mol Si,转移4mol电子

C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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【题目】分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于“H2CO3”的分类不正确的是(
A.二元酸
B.强电解质
C.含氧酸
D.弱酸

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【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去,必要时可加热),能达到相应实验目的的是

选项

试剂1

试剂2

试剂3

实验目的

装置

A

Cu片

KI-淀粉溶液

验证的氧化性

B

盐酸

石灰石

饱和

制备

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

验证溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性溶液

证明具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列物质可用分液漏斗分离的是

A. 碘与酒精 B. 硝基苯与水 C. 苯与溴苯 D. 乙酸与水

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【题目】短周期主族元素RXYZ在周期表中相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A. 简单气态氢化物的热稳定性:R < X

B. 工业上采用电解法冶炼单质Y

C. YZ的简单离子能在水中大量共存

D. RZ2 是含极性键的共价化合物

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【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是( )

A. 次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H++H2PO2-

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D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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