【题目】一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如下图所示,下列说法正确的是
A. t1 min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
A、根据该图像可知平衡时X的物质的量增加0.6mol,Y的物质的量减少1.2mol-0.3mol=0.9mol,0.6:0.9=2:3,说明X是氨气,Y是氢气。t1 min时X与Y的物质的量相等,但未达平衡,所以正逆反应的速率不相等,A错误;
B、根据A的分析可知X是氨气,X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系,B正确;
C、0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.9mol/(10L×8min)=0.01125 mol·L-1·min-1,C错误;
D、10~12 min,H2的平均反应速率为v(H2)=(0.3-0.15)mol/(10L×2min)=0.0075 mol·L-1·min-1,氮气的反应速率是氢气反应速率的1/3,则N2的平均反应速率为v(N2)=0.0075 mol·L-1·min-1/3=0.0025 mol·L-1·min-1,D错误;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)许多金属元素有焰色反应,金属存在焰色反应的原因是___________________________。
(2)基态铝原子中,有______种电子运动状态,其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_______。
(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。
①图中R中阳离子是______(填写化学式),相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是____。
②图中R中阴离子N5-中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5- 中的大π键应表示为___________。
(4)氮与铝之间形成化合物X,具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。
①已知氮化硼与X晶体类型相同,推测氮化硼的熔点比X的熔点___________(填“高”、“低“ ) ,可能的原因是_________________________________________。
②若X的密度为ρg·cm-3,则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料.它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:
下列说法不正确的是
A. 步骤①的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2↑
B. 步骤①中每生成1mol Si,转移4mol电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于“H2CO3”的分类不正确的是( )
A.二元酸
B.强电解质
C.含氧酸
D.弱酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去,必要时可加热),能达到相应实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 验证的氧化性 | |
B | 盐酸 | 石灰石 | 饱和 | 制备 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 验证溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 | 酸性溶液 | 证明具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的热稳定性:R < X
B. 工业上采用电解法冶炼单质Y
C. Y、Z的简单离子能在水中大量共存
D. RZ2 是含极性键的共价化合物
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是( )
A. 次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A. 原子半径:Y>Z>W
B. 单质的还原性:X>Y
C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
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