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    17．如图所示，有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
    A．用图1所示的装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉
    B．如图2所示的两套装置均可制备NH3（不考虑净化和收集）
    C．称取2.5gCuSO4•5H2O，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1CuSO4溶液
    D．除去NaHSO3溶液中的Na2SO3，可加入Ba（OH）2溶液后过滤

    分析 A．结合氯化氢极易溶于水、且氯化氢与硝酸银溶液反应分析；
    B．氢氧化钙和氯化铵反应时，试管口应向下倾斜；
    C．容量瓶只能用来配置溶液，不能用来溶解溶质；
    D．NaHSO3与Na2SO3都可与Ca（OH）2反应生成沉淀．

    解答 解：A．图1中氯化氢易溶于水，且与硝酸银反应生成沉淀，可产生喷泉现象，故A正确；
    B．实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热制备氨气时，试管口应向下倾斜，故B错误；
    C．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体或液体不能直接在容量瓶中进行稀释，故C错误；
    D．NaHSO3与Na2SO3都可与Ca（OH）2反应生成沉淀，不符合除杂的原则，故D错误；
    故选A．

    点评 本题综合考查化学实验方案的评价，题目侧重于喷泉实验、氨气的制备、溶液的配制以及除杂等问题，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及化学基本实验操作方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
    （1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
    （2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4•H2O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，不引入杂质；
    （3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
    c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
     规定序号待测体积/mL 盛装标准滴定管的起点读数/mL 盛装标准滴定管的终点读数/mL 
     1 25.00 0.06 24.04
     2 25.00 0.02 24.02
     3 25.00 0.12 24.14
    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
    ②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
    ③该样品中NaI的含量为90%；
    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
    （5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某校化学小组学生利用图所列装置进行“铁与水反应”的相关实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图1中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）装置E中的现象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
    （3）有同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，他在上述装置后边连接了图2所示装置，为了计算铁粉的转化率，下列①③④数据是必需测量的（填序号）．
    ①反应前铁粉的质量         ②D反应后的质量
    ③E反应前后的质量          ④F中收集的气体体积（标况）
    （4）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，反应停止后取出B中混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．取滤液少许滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．若观察到溶液变红，得出的结论是含有Fe3+（填写序号，下同）；若观察到溶液不变红，得出的结论是不含有Fe3+．
    （5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：

    步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    步骤Ⅱ的主要操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）
    选项操作结论
    A配制Fe（NO3）2溶液时加入适量的硝酸抑制Fe2+水解
    B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性
    C往溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

    该物质的合成线路如图：

    已知：I．RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚钠}{→}$
    II．RCH═CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应．
    （1）双安妥明的分子式为C23H28O6．
    （2）A的结构简式为C（CH3）2=CH2．
    （3）反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G→H的反应类型是加成反应．
    （4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）符合下列3个条件的F的同分异构体有6种．条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应．
    （6）参照上述合成路线，请设计由 （ 与苯环性质相似）与 合成  的路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一张浸润了溴水的滤纸，挂在盛有SO2的集气瓶中，它由黄色变为无色的原因是（　　）
    A．溴被SO2还原为无色的离子B．SO2与Br2化合为一种无色的化合物
    C．反应放热，使溴挥发D．SO2漂白了滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
    A．Na2SB．BaCl2C．Ba（NO3）2D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯气和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（　　）
    A．氯气=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的是（　　）
    A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-

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