【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是__________________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的_________(填化学式),判断BaCl2已过量的方法是________________________________。
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是____________。
(4)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。
(5)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。
(6)第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。
【答案】 加速溶解 Na2SO4 取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液,若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾 BaCO3、 CaCO3 酒精灯、蒸发皿 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,加入过量的氯化钡,可以将硫酸根离子除去,但是会引入钡离子杂质离子,加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和过量的BaCl2,过滤,将得到的沉淀全部滤出,得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等,加入足量的盐酸,可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子,最后即可获得较为纯净的氯化钠。
(1)第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌,可加速粗盐的溶解,故答案为:加速溶解;
(2)加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4;继续加入氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明氯化钡已经过量,所以判断BaCl2已过量的方法是:取少量上层清液于试管中,加入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成则氯化钡已经过量,故答案为:Na2SO4;取少量上层清液于试管中,加入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明氯化钡已经过量;
(3)提纯的是氯化钠,若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾,故答案为:若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾;
(4)通过过滤可把溶液中的不溶物除去,则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3;CaCO3,故答案为:BaCO3;CaCO3;
(5)根据“蒸发结晶”的步骤可知,蒸发过程用到的仪器有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿,故答案为:酒精灯;蒸发皿;
(6)第⑥步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O,故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应
C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( )
A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素负一价阴离子的核外有十个电子,该元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期ⅠA族 B. 第三周期ⅦA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅠA族
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物的结构如下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应
A. ①④ B. 只有⑥
C. 只有⑤ D. ④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次减小
C. N、O、F最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与社会生活、科学、技术关系密切,下列表达正确的是
A. 氯气有毒,不能用于饮用水杀菌、消毒
B. 家用84消毒液,应该密封避光保存
C. 储有钠的仓库着火,立即使用泡沫灭火剂灭火
D. H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是_____________;工业上制取A的离子方程式为________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com