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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是__________________

2第②步操作的目的是除去粗盐中的_________(填化学式),判断BaCl2已过量的方法是________________________________

3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是____________

4)第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4Mg(OH)2_____________

5蒸发结晶用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____

6)第⑥步操作中涉及的化学方程式________________________________

【答案】 加速溶解 Na2SO4 取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液,若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾 BaCO3CaCO3 酒精灯蒸发皿 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】粗盐样品含有Na2SO4MgCl2CaCl2等杂质,加入过量的氯化钡,可以将硫酸根离子除去,但是会引入钡离子杂质离子,加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和过量的BaCl2,过滤,将得到的沉淀全部滤出,得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等,加入足量的盐酸,可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子,最后即可获得较为纯净的氯化钠。

(1)第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌,可加速粗盐的溶解,故答案为:加速溶解;

(2)加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4;继续加入氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明氯化钡已经过量,所以判断BaCl2已过量的方法是:取少量上层清液于试管中加入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成则氯化钡已经过量,故答案为:Na2SO4;取少量上层清液于试管中加入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量;

(3)提纯的是氯化钠,若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾,故答案为:若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾;

(4)通过过滤可把溶液中的不溶物除去,则可以除去的物质有泥沙、BaSO4Mg(OH)2BaCO3CaCO3,故答案为:BaCO3CaCO3

(5)根据蒸发结晶的步骤可知,蒸发过程用到的仪器有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿,故答案为:酒精灯;蒸发皿;

(6)第⑥步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O,故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O

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