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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为（　　）
    A、X2YZ3
    B、X2YZ4
    C、XYZ4
    D、XYZ3
    考点：原子结构与元素的性质,原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为2s22p3，则Y为ZN元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．
    解答： 解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为2s22p3，则Y为N元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，
    A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
    B．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，故B错误；
    C．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，故C错误；
    D．XYZ3中Y的化合价为+5价，符合，如硝酸，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意N的最高化合价为+5价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生下列反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质E的名称为
     
    、H的化学式为
     
    ．
    （2）写出过量C与乙反应的化学方程式：
     
    ．
    写出反应⑦的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：
     
    ．
    （4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，阴离子有：NO3-、Cl-、SO42-、CO32-．某同学设计实验对它们进行鉴别：
    （1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液．通过观察及分析，该同学得出如下结论：
    ①可以确定的是A，则A为：
     
    （填化学式，下同）；
    ②另三盐分别是：
     
    、
     
    、
     
    ，但不知道分别对应哪种物质．
    （2）再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．该同学确定另三种盐的化学式分别为：B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （3）请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
       B+盐酸：
     

       C+盐酸：
     

       A与D混合：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nA
    B、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 nA
    C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA
    D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-数为0.2nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A、TNT的结构简式为：
    B、苯乙醛的结构简式为：
    C、丙烷分子的球棍模型为：
    D、乙烯的结构简式为：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3　③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
    C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的KHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）
    A、略升高温度，溶液的pH值增大
    B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    D、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有
     
    （填编号，下同），减小的有
     
    ，不变的有
     
    ．
    a．溶液中氢氧根离子浓度          b．氨水的电离程度
    c．水的离子积常数          d．
    c(H+)
    c(NH3?H2O)

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
     
    （填“相同”或“不相同”），其原因是
     
    ．

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