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    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2              B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是氯气              D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    　

    　

    ②

    　

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    　

    　

    ⑦

    　

    ⑧　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    ⑨

    　

    　

    　

    　

    ⑩

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

    （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（     ）  

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②天然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（   ）

           A．①                  B．②                  C．③                   D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

        A．标准状况下，22．4L SO3中所含有分子数为NA

        B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

        C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

        D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

    NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                               

    （4）还不能确定的阳离子是        ，如何检验      （写出实验名称及判断依据的现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA

    B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA

    C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

    D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

    (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得n(CO)∶n(CO2)＝3∶2。下列说法正确的是(　　)

    A．缩小容器体积，混合气体密度不变

    B．v逆(CO)＝v逆(CO2)时，表明反应达到平衡状态

    C．平衡时CO和H2O的转化率相等

    D．无法计算该条件下反应的平衡常数

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